Vér PH: Hogyan Kell Mérni? Mi A Norma?

2024 Szerző: Josephine Shorter | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 21:45

A vér pH-ja: mi a norma és hogyan mérhető?

A vér savasságát meghatározó pH vagy a pH vagy a sav-bázis egyensúly markere állandó érték.

Értékei általában 7,36 és 7,44, általában 7,4 egység között vannak.

A mutatók elmozdulása a lúgos oldalon (alkalózis) vagy a savasság irányában (acidózis) - a baj tünetei, amelyek sürgős kezelést igényelnek.

Ha a pH 7 egység alá süllyed, vagy 7,8 egység fölé emelkedik, akkor az ember határállapotban van az élet és a halál között, ahol egyrészt 6,8 és a tartomány ellentétes szegmenséből származó 8,0 egység jelenti a szervezet halálát.

Tartalom:

• Sav-bázis egyensúly: mi ez?
• Hogyan működnek a rendszerek
• A különböző emberi vérrendszerek pH-ja
• Acidózis, vér alkalózis

Sav-bázis egyensúly: mi ez?

Úgy tűnik, hogy az emésztőrendszerbe, és tovább a vérbe, a savas vagy lúgos reakcióval rendelkező termékek megváltoztatják a vér összetételét. Valójában a test pufferrendszerei biztosítják a sav-bázis egyensúly stabilitását, megakadályozva a biztonságos tartományon kívüli ingadozásokat.

Puffer rendszerek listája:

• Bikarbonát (hidrokarbonát) rendszer - biztosítja a vérzéscsillapító rendszer alkalmazkodási képességének legalább 50% -át;
• Hemoglobin rendszer - 35% -os biztonság;
• Vérfehérje rendszer - 10% pufferkapacitás;
• Foszfát rendszer - 5-6% puffer biztonság.

Ezek a rendszerek, támogatva a test létfontosságú tevékenységét, megakadályozzák a sav-bázis egyensúly bármilyen irányú elmozdulását, annak ellenére, hogy a test különféle összetételű ételeket fogyaszt. A pufferrendszerek kimeríthetetlen biztonsági résszel rendelkeznek, mivel azokat folyamatosan támogatja az ürítő rendszer, amely a reflexek szintjén aktiválódik, amikor az anyagcsere-termékek eltávolítására van szükség.

Hogyan működnek a rendszerek

Alapvető szénhidrogén-rendszer

A hidrogén-karbonát rendszer két komponenst tartalmaz: H2CO3 és NaHCO3. Kémiai reakciók állandóan előfordulnak közöttük, valamint a vérbe jutó savak és lúgok között.

Erős lúgos reakció:

NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O

A kölcsönhatás eredményeként képződött nátrium-hidrogén-karbonátot a vizeletrendszer hamarosan kiválasztja.

A sav semlegesítése a következőképpen történik:

HCl + NaHCO3 → NaCl + H2CO3

A reakció során szén-dioxid keletkezik, amelyet a tüdő a környezetbe visz.

A bikarbonát-pufferrendszer a legérzékenyebb a pH változásaira, ezért azonnal reagál.

A vér hemoglobin-, fehérje- és foszfátrendszere

A vér hemoglobin a vörös pigment segítségével reagál a savasság változásaira, megköti az oxigént, vagy átadja a környező szöveteknek. A vörös pigment hemoglobin savassága 0,15 egységgel változik, a körülményektől függően semleges sóként vagy gyenge savként működik.

A hemoglobin reakciója, amikor egy lúgos bázis belép a vérbe:

NaOH + HHb → NaHb + H20

A hemoglobin kölcsönhatása, amikor a sav belép a vérbe:

HCl + NaHb → NaCl + HHb

A fehérje puffer rendszer részt vesz a pH egyensúly fenntartásában a fehérje vegyületek koncentrációjától és szerkezetétől függően.

A foszfátpuffer rendszer fenntartja a sav-bázis egyensúlyt a vizeletben, az intercelluláris folyadékban, a sejt citoplazmájában.

A különböző emberi vérrendszerek pH-ja

Az oxigénes artériás vér sav-bázis indexe 0,01-0,02 egységgel magasabb, mint a vénás vér ugyanazon indexe, amely feleslegben tartalmaz szén-dioxidot.

A vérplazma savassága, amelyben a hidrogénionok és a hidroxilionok egyensúlya van, megfelel a vér egészének savasságának.

Más táptalaj (szérum) pH-értéke kicsi lehet. A hemosztatikus rendszerből kivont vérplazmában nincs fibrinogén. Savasságának gyakorlati jelentősége van, ha plazmát használnak a vércsoport meghatározására hemaglutináló szérumok segítségével.

Véracidózis és alkalózis

A hidrogénmérleg elmozdulása a savas vagy lúgos oldalra kompenzálható és nem kompenzálható. Ezt a lúgos tartály határozza meg - az erős sav által kiszorított szén-dioxid térfogata 100 ml plazmából. Ennek a mutatónak az aránya 50-70 ml CO ₂.

• CO ₂ 45 ml alatt - kompenzálatlan acidózis;
• CO ₂ 70 ml felett - alkalózis.

Alkalózis típusok:

• Gáz - magassági betegséggel, a tüdő hiperventilációjával fordul elő, a tüdő fokozott szén-dioxid-felszabadulásával provokál, hipokapniába kerül;
• Nem gáz - különbséget kell tenni az étellel együtt táplálékkal táplálkozó alkalózis és az anyagcsere változásaihoz kapcsolódó metabolikus alkalózis között.

Az acidózis típusai:

• Gáz - a CO ₂ lassú felszabadulásával _a tüdőből kiváltva, hiperkapniába kerül;
• Nem gáz (tápanyag) - az anyagcsere-termékek felhalmozódásával fordul elő, amikor az emésztőrendszerből származnak;
• Elsődleges vese - a vesetubulusok károsodott reoszorbciójával fordul elő, lúgvesztéssel jár.

A pH-értéknek a normától való jelentős eltérésével szakképzett orvosi segítségre van szükség. Amikor a tartomány határértékei között van, kielégítő egészségi állapota van, fontos, hogy maga a beteg is figyeljen egészségi állapotára.

A pH-rendellenességek fő okai a "káros" ételek, az alkohol és a dohányzás használata. Ha a beteg nem rendelkezik információval, addig nem figyel az egészségére, amíg akut patológiás állapotban van.

Az étrendi táplálkozás segítségével normalizálhatja a sav-bázis egyensúlyt, de amikor visszatér a korábbi életmódhoz, a pH-értékek visszatérnek korábbi értékeikre.

A mutató normál tartományon belül tartása érdekében be kell tartania az egészséges táplálkozás, a rend és a szabadidős tevékenységek végrehajtásának szabályait.

A cikk szerzője: Alekseeva Maria Maria Yurievna | Terapeuta

Oktatás: 2010-től 2016-ig Az elektrosztáli város 21. számú központi orvosi-egészségügyi egységének terápiás kórházának gyakorlója. 2016 óta a 3. számú diagnosztikai központban dolgozik.